请教一个初二科学作业问题

假设硫酸钡的质量为X克，硫酸钾、硫酸钡、氯化钾的分子量分别为：174、233、74.5
硫酸钾与氯化钾的混合物放入氯化钡溶液中，只有硫酸钾与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，氯化钾会溶解溶液中：
K2SO4+BACL2=BASO4↓+2KCL
174 233 149
5.22 6.99 4.47
完全反应，生成沉淀经过滤、干燥后称得质量6.99克
即硫酸钡的质量为6.99克，根据方程可得出参与反应的硫酸钾为5.22克，原混合物中的氯化钾为6-5.22=0.78克；反应产生的氯化钾为4.47克，反应后溶液中的氯化钾质量为5.25克

原来溶液的质量为25克，混合物的质量为6克，则根据质量守衡定律，得出现有溶液的质量为（25+6）-6.99=24.01克。

（1）则所得溶液中溶质的质量分数是（5.25/24.01）*100%=21.87%（21.9%）

KCl%=27.985%

KCl%=27.985%

27.985%