高一优化学习化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 11:49:10
1，当氨气完全分解成氮气和氢气时，所产生的混合气体的密度在标准状况时为多少？对氢气的相对密度为多少？

2，用26.28gCaCl2·nH2O加热到200°C使其失去全部结晶水，质量变成13.32g。若取43.80gCaCl2·nH2O晶体配成50mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？

3，已知百分之2.00的硫酸铜溶液的密度为1.02g/cm3，求：
（1）欲配制500mL这种溶液，需要CuSO4·5H2O晶体的质量。
（2）所得溶液的物质的量浓度。

要过程，尽量具体，谢了!

您好！

1.
N和H的比例是1:3,所以每4mol气体中有N2 1mol H2 3mol
28*1+2*3=34g
34g/(4*22.4)=0.3795g/L

34g/4=8.5g/mol
混合气体的mol质量比上氢气的mol质量也就等于对氢气的相对密度 8.5g/mol/:2g/mol=4.25

2.
用26.28g CaCl2•nH2O加热到200ºC使其失去全部结晶水，质量变成13.32g
则结晶水的质量为26.28-13.32=12.96
列出方程式
CaCl2•nH2O==加热==CaCl2+nH2O
111+18n____________111___18n
26.28_____________13.32__12.96
即可算出n=6
所以，43.80g CaCl2•6H2O晶体中，含CaCl2物质的量为：43.80/(111+18*6)=0.2mol
所以该溶液的物质的量浓度是：c=n/v=0.2/50=0.004mol/ml=4mol/L

3.
（1）氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡的白色沉淀，所以首先判断中间生成的白色沉淀为硫酸钡；由于硫酸有剩余，所以结合反应方程式H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4根据氯化钡的量，可以计算得生成白色沉淀硫酸钡的质量为（0.4×100/1000）×233=9.32g。

（2）由于最终溶液的ph值为7，同时生成硫酸的过程中氢离子并没有消耗，
结合反应方程式H++OH-=H2O，可得
与体系中氢离子的总量为2×48/1000=0.096mol，
则可得硫酸的总的物质的量为0.096/2=0.048mol，
原硫酸溶液的物质的量浓度为0.048/（160/1000）=0.3mol/L。