有机化学问题NE

1
设混合气体的平均分子式为CxHy(这种混合气体计算物质构成或比例的题 用平均分子式会方便点）
则燃烧方程式为（这个式子最好记住 经常用 要熟练）
CxHy + (x+y/4)O2 ==点燃== xCO2 + (y/2)H2O
所以方程式中氧气的化学计量数x+y/4=4.2
又可以计算得乙烯对应的x+y/4=3<4.2
因此另外的一种烃对应的x+y/4>4.2
所以CD都对
2
C4H8和C3H6对应的x+y/4分别为6、4.5
如果你会十字交叉法 直接就能算出体积比
比如(C4H8和乙烯）
C4H8: 6————1.2
——————4.2————体积比为1.2:1.8=2:3
乙烯: 3————1.8

C3H6和乙烯的体积比经计算 为4：1

纯乙烯燃烧后所需的氧气是自己体积的3倍
A： 是2倍
B：3.5倍
C：6倍
D：4.5倍
乙烯小于4.2，要混合等于4.2，另外的物质就要是大于4.2的
C ，D都大于4.2
答案：C D

大哥教你个牛B的方法。
在有机化学中一个C完全燃烧要1个O2（得到CO2）
一个H完全燃烧要1/4个O2（得H2O）
那么其实乙烯是C2H4，要完全燃烧就要（2+1）个O2
题目要氧气体积是该混合气体的体积的4.2倍，乙烯只消耗3个O2小于4。2个，你就ABCD中找出大于4。2个的
CH4 ---2个 C2H6----3.5个 C4H8----6个 C3H6---4。5个
答案：C，D