一道高中化学题（将28.8g铁盒硫化亚铁的混合）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 15:48:50
10、将28.8g铁盒硫化亚铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应，是生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通过盛浓硫酸的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g。求：
（1）混合物中铁盒硫化亚铁各几克？
（2）把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液的物质的量浓度。

⑴,你的题目的那个盒字打错了.应该是和.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
只有生成的H2会燃烧,燃烧产物水.
∴生成的H2O的物质的量=7.2/18=0.4mol.
H2:H2O=2:1
∴生成的H2物质的量=0.2mol.
∴混合物中的Fe的物质的量=0.2mol
∴混合物中的Fe的质量=0.2*56=11.2g
∴混合物中的FeS的质量=28.8-11.2=16.6g
∴混合物中FeS的物质的量=16.6/88≈0.2mol
∴产物中的FeSO4的物质的量=0.4mol
∴溶液的物质的量浓度=0.4/0.5=0.8mol/L
答:..........