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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 00:18:26
一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1
的过程中，气体由无色逐渐变为红色。温度由T1继续升高到T2的过程中，
气体逐渐变为无色。若保持T2，增加压强，气体逐渐变为红色。
图--我就用文字表达了：
T1时，所有气体的物质的量为2mol。
T1--T2时，气体的物质的量从2mol升到3mol。
T2--T3时，气体的物质的量都是3mol。
求：温度在T2--T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留一位小数）？
不知道怎么求？
的过程中，气体由无色逐渐变为红色。温度由T1继续升高到T2的过程中，
气体逐渐变为无色。若保持T2，增加压强，气体逐渐变为红色。
图--我就用文字表达了：
T1时，所有气体的物质的量为2mol。
T1--T2时，气体的物质的量从2mol升到3mol。
T2--T3时，气体的物质的量都是3mol。
求：温度在T2--T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留一位小数）？
不知道怎么求？
不用那么麻烦。
气体的平均相对分子质量就是气体的总质量与总物质的量的比值。
所以，T2--T3时，气体的物质的量都是3mol，而质量就是1molN2O4的质量=92克，（因为不管好它怎么反应，总质量不变）
气体的平均相对分子质量=92克/3摩尔=30。7
1molN2O4-----T1时,2molNO2-----T2--T3时,2NO2==O2+2NO(NO2的分解).
温度在T2--T3之间，气体的平均相对分子质量是m\n=(30*2+32)\3约=30.7
若保持T2，增加压强，气体逐渐变为红色是因为上述的NO2分解反应为可逆反应.
这道题我六月刚刚做过!