一道化学选择题.急~~~~~~
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/24 04:48:49
某金属单质跟一定浓度的硝酸反映,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的分子个数之比为2:1时,还原产物是()
A.NO2 B.NO CN2O DN2
要详细的解释,谢谢了
A.NO2 B.NO CN2O DN2
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设金属被硝酸氧化后的化合价为X,
设硝酸被还原后的价态为Y.
1.
和金属反应的硝酸分为两部分:
----未被还原的硝酸,生成金属的硝酸盐.
----被还原的硝酸,生成硝酸的还原产物.NO,NO,N2O或N2.
2.
设参加反应金属的物质的量为2mol,则被还原的硝酸的物质的量为1mol.
据电子守恒
---2X=(5-Y)
---Y=5-2X
3.
讨论:
----X=1,Y=3,还原产物是N2O3,无此选项.
----X=2,Y=1,还原产物是N2O,C选项正确.
----X=3,Y=-1,无此选项.
答案:C
此反应中,金属单质由0价变为+?价,被氧化,HNO3中的N由+5价降为?价,被还原,又知被氧化的金属单质与被还原的硝酸物质的量之比为2:1,所以可以分以下几类进行讨论:
当金属单质升为+1价时,N降2价,得到三氧化二氮
当金属单质升为+2价时,N降4价,得到氧化二氮,故应该选C选项
由电子守恒:
金属单质失电子升高化合价,硝酸根得电子降低化合价。
2R~NO3-
1、若金属变为+1价,有2个电子转移,N变为+3价。还原产物为N2O3
2、若金属变为+2价,有4个电子转移,N变为+1价。还原产物为N2O
2、若金属变为+3价,有6个电子转移,N变为-1价。
综合分析得:还原产物为氧化二氮,即C为正确答案。
太专业了
C
N下降偶数价.
C选项