一个化学问题!

对向有色溶液中通入一种气体后溶液褪色的溶液加热,要是颜色恢复,则通入的气体的SO2,若仍不恢复的话,通入的气体是Cl2.因为SO2褪色是一个可逆过程.

SO2可以使潮湿的有色物质褪色,(干燥的)Cl2不能使干燥的有色物质褪色,能使潮湿的有色物质褪色,因为Cl2本身不具有氧化性,实质是Cl2+H2O==HCl+HClO反应后生成的HClO有漂白性,原理是它具有强氧化性.

Cl2和SO2在一起时将失去漂白作用
Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4

楼上的,AgCl溶液??它已经是沉淀了!你是想说加AgNO3,生成白色沉淀AgCl的就是通入的是氯气吧? 试问,在有亚硫酸根的溶液中加AgNO3的话,一样会产生白色沉淀AgSO4的. 此种方法行不通的.

向溶液中滴入AgCl溶液，若所生成白色沉淀，则通入的是氯气，否则为二氧化硫。

氯气具有强氧化性，可以把二氧化硫氧化成硫酸更离子，自己被还原成氯离子，生成的两物质不具有强氧化性，所以不能使潮湿的有色物质褪色。

不可以 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 两种气体加水会反应（氯气 氧化性 同时 二氧化硫有还原性）

实验 用酸性高锰酸钾 还是利用……氯气 氧化性 同时 二氧化硫有还原性

以前学的 快忘了呢 回忆很久才想起来。。。哎，考完就丢了~~~