有个实验

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 17:00:20
为测定CaCO3的纯度（设杂质是SiO2）
1.称量样品mg；
2.加足量盐酸
3.过滤取滤液
4.在滤液中加过量Na2CO3溶液
5.将4中的沉淀过滤洗涤干燥称量为ng。
请问，第4步中的沉淀是什么？加过量Na2CO3溶液的目的是什么？
反正把这个实验原理说下，谢谢。
又是个怪问题。答案说第5步称量出来的是SiO2的质量。

1.称量样品mg；是CaCO3和SiO2的质量和
2.加足量盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
SiO2不反应，以固体形式沉淀在下面
3.过滤取滤液 ：分离CaCl2溶液和SiO2固体
4.在滤液中加过量Na2CO3溶液 ：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
5.将4中的沉淀过滤洗涤干燥称量为ng。
第4步中的沉淀是反应生成的caco3；
加过量Na2CO3溶液的目的是为了保证将cacl2全部转化为caco3沉淀
利用第四步中的沉淀量（与样品中caco3质量相等），就可以求出纯度了。

沉淀是CaCO3
Na2CO3溶液的目的是使钙离子沉淀充分
SiO2不溶于盐酸

第二步中SiO2不与盐酸反应，仍为固体沉淀。 而CaCO3溶于盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
所以第三步过滤除去的都是SiO2
第四步中加入过量Na2CO3溶液的目的是为了把所有Ca离子都沉淀下来。
根据CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3可知第4步中的沉淀是CaCO3

楼主给我加分呀，我好像辛苦的~~！

第4步中的沉淀:CaCO3
加过量Na2CO3溶液的目的是 完全沉淀Ca+
第5步称量出来的是CaCO3