化学题，求救，在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 06:11:05
天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有9.8%的硫酸100g，为了保护天平平衡，可分别往两烧杯中加入
A 镁2g,铝2g B 镁4g，铁4g
C 锌6.5g，铁6.5g D 镁7g，锌7g

求具体的解题思路和方法

CD
初中：分别计算跟9.8gH2SO4反应的金属的质量，若小于等于答案中的数值，就是金属足量，产生H2的质量决定于H2SO4，现在是等量的硫酸，产生的氢气质量相等，则天平保持平衡。
跟9.8gH2SO4完全反应，所需金属的质量：
Mg：2.4g(>2g,不合题意)
Al:1.8g
Fe:5.6g(>4g，不合题意)
Zn:6.5g
所以CD。

高中：用物质的量求解更快。
n(H2SO4)=0.1mol
跟0.1mol硫酸反应的金属质量：(略，同上)

答案是c
要注意是浓硫酸，锌和铁在浓硫酸中钝化，所以天平两边质量不变。
此题难度适中，但要注意克服惯性思维。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
根据方程式计算可知：与9.8克硫酸反应的金属质量分别是：Mg2.4克；Fe5.6克；Zn6.5克；Al1.8克。并且都产生氢气0.2克。
答案AB中，可通过计算知道反应产生的氢气质量是不一样的，所以，天平不会平衡。
答案CD中加入的金属质量相同，产生的氢气质量也相同。所以，可以保证天平平衡。（C中Zn恰好反应完，Fe有剩余；D中金属都有剩余）

选ACD
计算可知 9.8%的硫酸100g 即H2为0.1 MOL
又因为 两边加入的重量相等 要想天平平衡 则放出的氢气量相等
若 提供的离子都小于0.1 MOL 提供的离子相等 H2全部放量相等
若大于或等于0.1 MOL则可以选
以此算法 选 选ACD