UC知道化学中pH值(理论或者实际上)可能是负数吗,若可能请帮忙举例或推导一下,纯粹出于好奇,非常感谢!
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 14:21:37
请考虑[H+]摩尔密度的大小是否可行的问题，不要仅从数学计算得出结论，问题关键解答“什么情况下哪种“酸”的pH<0”,或者介绍在哪篇论文或者哪本书的什么章节看到pH<=0的情况也可以。
楼主作为了解就行了，你把我的这段话读一遍你就了解了
&4.9 水溶液的pH与AG
1909年，在阿伦尼乌斯电离理论的基础上，丹麦科学家Srensen提出了pH的概念，作为溶液酸度的定量标度，近一百年来获得了广泛的应用。人们已熟悉 并习惯了用pH来判断物质的酸碱性，即在25℃时，pH<7为酸性；pH>7为碱性；pH＝7为中性。其实pH存在若干缺陷：
1.H2O的解离常数Kw 随温度而变，只是在25℃时，Kw＝10-14 ，即只在此温度下，中性溶液的pH＝7。若在62℃时，Kw＝10-13 ，纯水的pH＝6.5。同理，在20℃时，纯水的pH＝7.1。就是说酸碱性的判据失去了它的严格性；
2.按pH标准，溶液的酸性越强，pH越低；酸性越弱，pH越高；碱性溶液，pH>7。对于一个非常强的酸，pH反而变成负值，这与一般的思维逻辑相悖。
3.从数学的观点看，-lg[H+]应该是有单位的，因为[H+]有单位（mol/L），但在实际上，pH是作为无单位的标量来使用的，这从数学上讲是不严格的。
基于此，最近有人提出一个新酸度概念AG，意图代替pH。AG的定义为：AG=lg[H+]/[OH-]，即取[H+]与[OH-]比值的对数。显而易见，采用AG标度时，上述几个缺陷不复存在了。对酸性溶液，[H+]>[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]>0；对于碱性溶液，[H+]<[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]<0,对于任何温度下的中性溶液，由于[H+]＝[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]=0。例如62℃时的水，Kw＝10-13，[H+]＝[OH-]＝10-6.5，这时pH＝6.5，然而，AG＝0。由于AG是对[H+]与[OH-]的比值求对数，[H+]和[OH-]的单位相同，故AG理所当然地为一标量。
pH标度使用了近一百年，人们已习惯了该标度，一下全改用AG新标度确属不易。不过由于AG标度的明显优势，再加上由现有的pH数据转换为AG数据又很容易，即AG＝pKw－2pH，所以今后AG的广泛使用是可以期待的。
可能，若H+浓度为10的二次方，则pH=-2，pH=0是H+浓度为1mol/L的情况
氢离子浓度应该不存在无限