化学 高分追加

下列说法正确的是：
A 200ML 1mol/l 硫酸铝 溶液中 氯离子和硫酸根离子的总数为 6.02*10^23

B 标准状况下，22.4L 氯气和氯化氢的混合气体中含分子总数为2*6.02*10^23

C 0.1MOL 溴（元素 上面81 下面35） 原子中含中子数为 3.5*6.02*10^23

D 30g甲醛中含共用电子对总数为4*6.02*10^23

高分追加 最高200

PS:请帮忙重点讲解A D两项 谢谢
请问1L 大哥

怎么看共用电子对啊 教交我啊啊

关于电子对

自己看下……正确答案是D吧， 首先说A，你把题目也抄错了吧，正确的是 “200ML 1mol/l 硫酸铝 溶液中 铝离子和硫酸根离子的总数为 6.02*10^23 ”但： 硫酸铝即Al2（SO4）3，溶液里是Al3+和（SO4）2-，200ml的1mol/L溶液里则有硫酸铝0.2mol，由化学式可知1mol的硫酸铝里有3mol的硫酸根和2mol的铝离子，所以在计算时溶液里的二种离子的总数是0.2*3+0.2*2=1mol（即6.02*10^23 ）但Al3+是弱碱性金属，所以会和OH-水解使得总数少于1mol所以应该是少于6.02*10^23 的 选项B，标况下，22.4L即为1mol，无论是混合气体还是单独的一种气体，到是1mol，氯气和氯化氢都是分子形式，所以总数还是1mol，即6.02*10^23 个并非2*6.02*10^23 选项C，溴（元素 上面81 下面35）表明溴的质子和中子总数是81，质子数35，所以中子数是81-35=46个，所以0.1mol的溴原子的中子

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