问一个有点牛角的化学问题

HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

如果硝酸：盐酸=3：1的那有些物质无法完全反应，金属溶解能力就弱

是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。如果反过来的话，显然不能完全配成王水的成分，当然就达不到王水的厉害程度了……呵呵……
王水溶解金的原理：
硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了：
Au+NO3-+4H+→Au3+ + NO↑+2H2O
Au3+ +3Cl- →AuCl3

Au+HNO3+HCl===AuCl3+NO↑+2H2O
AuCl3+HCl===HAuCl4(四氯合金酸）
Δ
2HAuCl4====2HCl↑+3Cl2↑+2Au

盐酸为3份时与一份硝酸生成一种氧化性特强的物质。反之过量的硝酸无用。

Cl-配位能力太弱了.需要较多的Cl-离子.