化学题目！！！帮帮忙！！急！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 22:09:37
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1.将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积混合，pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20ml，到达终点时消耗NaOH溶液12.5ml.求（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）一元弱酸HA的物质的量浓度
2.有不纯的NaOH1.73克，部分已变质为碳酸钠，把它溶于水，配成50ml的溶液，加入50ml1mol/l的盐酸，摇匀后得到的溶液pH=1,计算这种不纯的NaOH中碳酸钠的百分含量
3.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。现用13.05g二氧化锰和100ml（密度为1.19g/ml)36.5%的浓盐酸反应，并将反应后的溶液稀释至250ML，取稀释液50ML，向其中加入足量的硝酸银溶液。求（1）可制得氯气多少升（2）稀释液中离子的物质的量浓度为多少？（3）可得到沉淀的质量为多少？
4.将8.8克FeS固定置于200ml2mol/l的盐酸中，以制备硫化氢气体，反应完全后，若溶液中硫化氢浓度为0.1mol/l，假定溶液体积不变且硫化氢电离忽略，求（1）收集到的硫化氢气体多少升（2）溶液中铁离子和氢离子的浓度多少
5.把氯化铵和硝酸铵的混合物11.75g加水配制成100ml溶液，并从中取出50ml，加入过量的氢氧化钠溶液加热，收集到1.35g气体。求（1）配置的溶液中铵离子的物质的量浓度（2）样品中氯化铵的质量百分含量(3)样品中氮元素的质量百分含量
6.向100ml盐酸和硫酸的混合溶液中加入100ml氯化钡溶液，恰好反应完全，将所得白色沉淀滤出，烘干，称量，质量为4.66g，继续逐滴加入50mL0.6mol/l的氢氧化钠溶液，求（1）原混合物溶液中硫酸的物质的量浓度（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度（3）若忽略溶液混合后的体积变化，求加入氢氧化钠后溶液的pH
7.有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中有一部分被氧化成硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数
8.取50ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。求（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠物质的量浓度（2）产生的气体

1.将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积混合，pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20ml，到达终点时消耗NaOH溶液12.5ml.求（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）一元弱酸HA的物质的量浓度
反应后氢氧根离子浓度为0.01mol/L,设盐酸1L,氢氧化钠2L,则反应后还剩0.01*3=0.03mol氢氧化钠，氢氧化钠总量为0.03+0.05*1=0.08mol,浓度为0.08/2=0.04mol/L
一元弱酸HA的物质的量浓度：0.04*12.5/20=0.025mol/L

2.有不纯的NaOH1.73克，部分已变质为碳酸钠，把它溶于水，配成50ml的溶液，加入50ml1mol/l的盐酸，摇匀后得到的溶液pH=1,计算这种不纯的NaOH中碳酸钠的百分含量
消耗的盐酸：（50*1-100*0.1）/1000=0.04mol
设有Xmol碳酸钠，Ymol氢氧化钠：
106X+40Y=1.73
2X+Y=0.04
X=0.005mol Y=0.03mol
碳酸钠质量：0.005*106=0.53 g,质量分数：0.53/1.73*100%=30.6%

3.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。现用13.05g二氧化锰和100ml（密度为1.19g/ml)36.5%的浓盐酸反应，并将反应后的溶液稀释至250ML，取稀释液50ML，向其中加入足量的硝酸银溶液。求（1）可制得氯气多少升（2）稀释液中离子的物质的量浓度为多少？（3）可得到沉淀的质量为多少？
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2(g)
二氧化锰的量：13.05/（55+32）=0.15mol
氯化氢的量：100*1.19*36.5%/36.5=1.19mol,氯化氢过量。
氯气的体积为：0.15*22.4=3.36L

你没有说是哪种离子的浓度！
反应后溶液中有锰离子，氢离子，氯离子，少量氢氧根离子。
锰离子浓度：0.15/0.25=0.6mol/L
氢离子浓度：（1.19-0.15*4）/0.25=2.36m