高一化学关于有机物的题，，急需解答，，帮忙！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 01:05:52
有机物A有碳，氢，氧三种元素组成。现取2.3gA和2.8L氧气（标准状况）在密闭的容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。回答下列问题：
（1）.2.3gA中所含氢原子，碳原子的物质的量各是多少？
（2）.通过计算确定该有机物的分子式？？
具体解答过程，，本人不胜感谢！！

1）n（O2）=2.8/22.4=0.125 mol
所以m（O2）=32·0.125=4 g
根据质量守恒，m（CO）=2.3+4-2.7-2.2=1.4 g
所以n（CO）=1.4/28=0.05 mol，n（CO2）=2.2/44=0.05 mol，n（H2O）=2.7/18=0.15 mol
分子中n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1 mol，n（H）=2·n（H2O）=0.3 mol
2）分子中n（O）=（2.3-12·0.1-1·0.3）/16=0.05 mol
所以最简式为：C2H6O，由于已经满足饱和烃衍生物的通式，所以该物质的分子就是C2H6O

设A为 C H O分别为x,y,z,浓硫酸增重2.7g增加的是水的量,由此算出氢的量,碱石灰增重2.2g增加的是二氧化碳的量,最后根据碳,氧原子守横可以得出结果

1、浓硫酸具有吸水性，故水的质量为2.7g，碱石灰吸收co2，故二氧化碳的质量为2.2g，由质量守恒定律可以知道：一氧化碳的质量为2.3＋2.8/22.4*32-2.7-2.2=1.4g.所以氢原子的物质的量为：2.7/18*2=0.3mol,碳原子的物质的量为：2.2/44+1.4/28=0.1mol.
2、由上题可得有机物中的氧元素质量为：2.3－(0.3*1+0.1*12)=0.8g,物质的量为：0.8/16=0.05,所以碳，氢，氧物质的量之比为：2：6：1故有机物分子式为：C2H6O

由题可得各物质为
CO2---2.2g---0.05mol
H2O---2.7g---0.15mol
CO---2.3+0.125*32-2.7-2.2=1.4g---0.05mol
所以有机物含
碳原子0.1mol
H原子0.3mol
O原子0.05*2+0.05+0.15-0.125*2=0.05mol
C:H:O=2:6:1

设C 2K个 H 6K O K
0.05*(12*2K+1*6K+16K)=2.3
K=1
C2H6O

浓硫酸增重2.7g，即生成水2.7g，即0.15mol