在标准情况下，C2H4和CO混合气体100L，充分燃烧时耗用等体积的O2，则CO与C2H4的体积比是？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 08:20:40
要详细点的解题过程 谢谢了

采用十字交叉法

1C2H4 消耗3 O2

1CO消耗 0.5O2

（1-0.5）/（3-1）
所以答案是 1：4

C2H4+3O2=2CO2+2H2O
V/3 V

2CO+O2=2CO2
2V V

V/3+2V=100

CO与C2H4的体积比是2V:V/3=6:1

令C2H4为xL,CO为yL
根据化学方程式:
有1C2H4 消耗3 O2
1CO消耗 0.5O2
得到:3x+0.5y = 100
还有x+y=100
解得x=20，y=80
即C2H4为20L,CO为80L
比例为4:1

在标况下，由C2H4和CO组成的混合气体，完全燃烧是消耗相同体积的氧气，则C2H4和CO的体积比是多少？ CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L,则混合气体体积比为? 在标准状况下，10g CO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量的比是 在标准状况下，11.2LCO 和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中 CO 和CO2的体积和质量比 在标准状况下，H2和CO的混合气体7L，质量为2.25g，求混合气体的平均相对分子质量和h2的体积分数 某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g·L-1，则该混合气体中CH4和CO的质量比是 标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L 标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体CO2和CO的物质的量各是多少 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，求混合气体中C和O两种原子的物质的量之比 标准状况下CO和CO2的混合气体5g所占体积为3.36L求这种混合气体中两种气体的质量和体积各是多少