一道高中化学题，是书上课后题 给5分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 14:06:24
把3.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度；（2）混合液中H+、的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。

这题高中化学必修1最后一节的课后题，谁能帮我解答一下呀 谢谢

等体积混合则溶液总体积为1+1=2L
(1)其中nCuSO4=3.0mol
所以c=n/V=3/2=1.5mol/L

(2)因为nH2SO4=2.0mol
所以nH+=2x2=4mol
所以cH+=4/2=2mol/L

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
因为铁粉有剩余，知上述两反映均完全反应，此时溶液中nFeSO4=3.0+2.0=5.0mol
所以cFe2+=5/2=2.5mol/L

我学过 但忘了， 你=下 一定有人会的！

(1)1.5mol/l
(2)2.0mol/l
(3)2.5mol/l
刚才是我错了，不过H+是2.0的哦，

1)假设各有1L混合
V=1+1=2
n=3mol
量浓度=3/2=1.5(没错吧，，为什么楼上的是1.8呢？难道偶理解错了？）

2）V=2
n=2mol
量浓度=2/2=1

3)Fe2+的物质的量浓度=SO42-的物质的量浓度

V=2
n=5mol
量浓度=5/2=2.5

奇怪..就这个和楼上的一样...我觉得我没错啊...过程也蛮清晰的