对高中化学的2个疑问

第一个问题:
其实从本质上来说是一样的,都是使离子浓度减小的反应.完全可以用离子反应的思想来理解,就是减小离子浓度的反应能够发生.这样的反应实际上可以看作是溶液中存在电离平衡,减小一种生成物浓度,平衡移动,最终可以制得目标产物.区别是,前两个需要加热,最后一个不需要.
第二个问题:
可以通过离子方程式判断.离子方程式中的H+就是体现酸的性质的.通常来说,在生成碱性物质如碱性氧化物,碱的时候就体现出酸性.
第三个问题:
磷酸有三个可以电离的H+.每一个都可以与强碱NaOH反应.也就是说,在NaOH存在的时候,磷酸的存在形式都是PO4 3-离子.你是没有分析对生成物,你只注意了盐和碱的反应而没有注意酸碱中和.

1.区别是高沸点酸制低沸点酸与不挥发酸制易挥发酸和酸的沸点有关..
2.有酸参与的氧化还原反应中，当生成相应的盐时，体现酸性
3.因为NAH2PO4 NA2HPO4 NA3PO4 之中有H+即氢离子，OH-先和H+反应，所以是1：1：1

1.高沸点一定难挥发 低沸点一定易挥发
强酸制弱酸是按照酸性强弱
2.酸中的H+成水去了
3.无论是 (NH4)+ 还是 其中的H+ 都要和NaOH 反应 (NH4)+ 反应生成NH3 H+生成H2O

1.这就涉及到平衡移动的问题了，其实所有的反应都可以看做是平衡，只是有的
反应的充分，我们可以认为是完全反应的。强酸制弱酸和高沸点酸制低沸点酸
与不挥发酸制易挥发酸原理都是一样的，就是生成的产物都被一定条件的减少
了，（低沸点，易挥发的都逸出了，弱酸不完全电离H+少了）
区别当然就是条件不一样了，强酸、高沸点的酸、不挥发的酸不是等同的

2.只要是酸没有参与氧化还原而是成盐的部分体现的都是酸性
比如Cu和硝酸的反应，升成Cu(NO3)2的硝酸体现的都是酸性，而不是氧化性

3.答案似乎有点问题，既然是同等浓度的，生成物就应该是你说的
答案说的是NaOH过量的情况.....楼上的也说的是NaOH过量的意思
困惑~~~

这实际上是