UC知道稀盐酸挥发性极弱!!!（包括20%的6mol/L的盐酸）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/12 21:33:56
我看了一张表（20℃时一个标准大气压）
20%的约为6mol/L盐酸会发出的HCl压强27.3Pa
大家说这个数字大不大
给你一个参考数据：
纯水20℃时候蒸汽压2338Pa
（也就是说常温下盐酸中H2O挥发的量是HCl的85倍
而溶液中H2O：HCl分子比约为7.4:1)
也就是说常温下20%的盐酸挥发后浓度不但没有降低，反而升高了！！！
（不过如果加热得到恒沸溶液也只能达到这个浓度----20.24%)
室温下31%的盐酸会发出的HCl才和H2O大致相等。
。。。。。。。。。。。
晕!!!你说的冒烟的是浓盐酸
空气中N2-78%,O2-21%,稀有气体-0.94%,CO2-0.03%
所以空气中H2O含量小于0.03%，
折算成分压为30Pa<<2338Pa(饱和蒸汽压远大于原有的H2O)
所以原空气中H2O可以忽略不计
所以H2O与HCl在空气中挥发属于公平竞争！！！
所以H2O挥发得大大超过HCl
所以盐酸溶液要变浓！！！
20℃时候蒸汽压2338Pa
20%盐酸中含水量80%，根据“拉乌尔定律”
折算成蒸汽压应该是1870Pa（不很准确，但误差不大）
可得20%盐酸H2O的挥发量是HCl的68.5倍
也就是说常温下20%的盐酸挥发后浓度不但没有降低，反而升高了！！！
这次推一下，看看有没有问题
设溶液符合拉乌尔定律，对水和盐酸都是
pa=（pa*）*Xa 水的分亚等于饱和蒸汽压乘份数
pb=(pb*)*Xb
总压=pa+pb=pa*(1-Xb)+pb*Xb=pa*+(pb*-pa*)Xb
算出来是1875Pa，比大气压小很多
pb*-pa*为负的，要使p和大气压接近，Xb越小越好
好像从结果看即使HCl浓度为零了p比大气压还小，这是就挥发水了吧
不知这样解释对不对
近似的地方很多
继续改
饱和蒸汽压是在密闭容器中平衡时的压力，上面要成立的话得在密闭容器中
但那样总压就能用大气压，而且上面应该用分压
还是应该用水在大气中分压和水蒸汽在该温度下的饱和蒸汽压的比值算
HCl的也一样
比值越小，挥发的越快
如果用饱和蒸汽压的定义来理解HCl的饱和蒸汽压，它在室温下是气体。
如果在一密闭容器里要气液平衡，压力一定要很大，我觉得还是要比水大
而空气中水的分压有比HCl的大
所以挥发起来HCl要更快
这样就忽略了水合HCl的相互作用力，把它们单独考虑。不然估计盐酸都得挥发完
加热的话是水的饱和蒸汽压上升了，而不是上面说的的蒸汽压上升了。蒸汽压应为水在大气中分压，基本不变。这样那个比值是变小了，水挥发加快，到一定温度沸腾
20%的约为6mol/L盐酸会发出的HCl压强27.3Pa。即使是在密闭容器中测出来的
这也不能反映HCl的饱和蒸汽压啊。这应该是盐酸在那种情况下的分压
用拉乌尔定律分析一下，pb=（pb*）*Xb
这里设盐酸饱和蒸汽压为MPa级，则HCl在溶液中浓度就很小了，说明此时盐酸都挥发出去了，剩下的基本是水，而水的分压近似于纯水的饱和蒸汽压
这样假设的盐酸饱和蒸汽压很大，还是能能说明你那盐酸的分压比水的小
加热时能恒沸，盐酸不会挥发完还是因为相互间有作用力
总之我觉得这体系要达到的平衡状态得蒸汽压和饱和蒸汽压比值，相互作用力，还有各种其他因素综合考虑
在室温20%的6mol/L的盐酸平