请教高人：一道高中化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 14:02:27
现有甲乙两瓶溶液，已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液。若将110ml甲和30ml乙混合，或把30ml甲和110ml乙混合，均生成3.12克沉淀。若将30ml甲和100ml乙混合，则生成6.24克沉淀。
（1） 由以上事实，判断甲乙分别是什么溶液？
（2） 求甲乙两瓶溶液的物质的量浓度。
请给出过程，谢谢。

1 甲为硫酸铝 乙为氢氧化钠
2由“110ml甲和30ml乙混合 生成3.12克沉淀” 此中硫酸铝过量
3NaOH~~~~~~Al(OH)3
3............78
0.3x.........3.12 x=0.4 氢氧化钠物质的量浓度

用“30ml甲和110ml乙”算硫酸铝物质的量浓度
Al+3OH=Al(OH)3 。。。。。。。。。Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
1....3.......1.......。。。。。。。1......1
0.03Y0.09Y 0.03Y 。。。。。。。。。。。。(0.044-0.09Y)
用第一个反应式的硫酸铝质量 减去 第二个方程式反应消耗的 就是剩的3.12克 即0.04mol

0.03Y-(0.044-0.09Y)=0.04
解得Y=0.7 硫酸铝物质的量浓度

甲是硫酸铝 乙是氢氧化钠
从题中可以看出，30毫升甲和110毫升乙生成的沉淀反而没有100毫升生成的多，这说明多的乙把沉淀溶解了。从题中两物质来看，它们反应生成的是氢氧化铝沉淀和硫酸钠。能溶解沉淀氢氧化铝的是氢氧化钠，所以知道乙就是氢氧化钠。甲自然就是硫酸铝了。
Al（OH）3+ NaOH=NaAlO2+2H2O
78 1
6.24-3.12 X =0.04mol 0.04/0.01=4mol/L(0.01是10毫升化成升)
AL2（SO4）3+ 6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
1 6 156

Y Z 6.24 Z=0.24MOL Y=0.04MOL
0.1*4-0.24=0.16MOL
AL2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+2H2O+3Na2SO4
1 8
A=0.02MOL 0.16
(0.04+0.02)/0.03=2MOL/L
所以，硫酸铝的