系数比=密度比=压强比=物质的量比 不能理解

这个后面的三个可以根据气态方程来理解

PV=nRT
P压强 V体积 n物质的量 R常数，约为8.31 T温度（不是摄氏度，单位是k）

公式推论
PM=pRT
M摩尔质量 p密度

这样就好理解了吧？
至于系数比，首先你要理解好反应方程式中系数的意义，举例说：C + O2 === CO2 它的系数的含义就是：一份的碳单质与一份的氧气在点燃的条件下生成一份的二氧化碳，或者是一个碳原子与一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子。
而我们知道，阿伏伽德罗常数是不变的，又化学反应的本质是原子之间的重新组合，因此，每个反应反应物与生成物的原子数是固定的，系数起到配平的作用，物质的量是粒子个数除以阿伏伽德罗常数，所以物质的量与系数对应起来。
一楼说的可是不太对啊....
另外，例子举得是为了理解系数比，而楼主列的等式一定是气体才成立！

我认为这是建立在反应物和生成物都是气体的条件下的。比如说合成氨的方程式3H2+N2—2NH3这个方程式，反应物物质的量比自然就是3：1：2，因为都是气体，所以在同种状况下物质的量之比就等于体积比，这是阿福加德罗得出的结论。由于是密闭容器，压强自然和体积成正比了。密度比应该和系数比没关系，和摩尔质量有关系，可以从p＝m／V＝N＊M／v
ps解答题应该就是多做，掌握过量计算等基本方法，多问老师和同学，很容易熟悉的～～

就是阿伏加德罗定律啦。