几道初二化学题 请写明步骤

1沼气和天然气的主要成分是（ )他燃烧时的化学方程式（ ）

2碱在水中电离时，生成的阴离子都是（ ），同时生成阳离子是（ ）请写出氢氧化钠，氢氧化钙的电离方程式（ ）

3
铜粉和铁粉的混合物20g，加入足量的百分之20的浓硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2g
问 1混合物中铁为多少克？ 2要是混合物中的铁完全反应，至少需要百分之20的硫酸溶液多少g？

4
甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为 Mg+2HCOOH====（HCOOH）2Mg+H2
1 46g甲酸和多少g乙醇（C2H5OH）中的碳量相等
2 4.8g镁和足量甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少克？

谢谢了

点燃
1、甲烷 CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O

2、氢氧根离子 金属离子 NaOH === Na+ + OH- Ca(OH)2 ==== Ca+ + 2OH-

3、解：设混合物中铁有X克，至少需要20%的硫酸溶液Y克。
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 98 2
X 20%Y 0.2克
56÷2 = X÷0.2克 98÷2 = 20%Y÷0.2克
X = 5.6克 Y = 49克
答：混合物中铁有5.6克，至少需要20%的硫酸溶液49克。

4、解：（1）设46g甲酸和Xg乙醇（C2H5OH）中的碳量相等。
46克×[12÷(1+12+16×2+1)] = X × [12×2÷（12×2＋1×6＋16）]
X = 23克
答：46g甲酸和23g乙醇（C2H5OH）中的碳量相等。
（2）设最多能产生氢气Y克。
Mg + 2HCOOH ====（HCOO）2Mg + H2 ↑
24 2
4.8克 Y
24÷2 ＝ 4.8克 ÷ Y
Y＝0.4克
答：最多能产生氢气0.4克。

1.甲烷 CH4+2O2==CO2+2H2O
2.OH-
阳离子是金属离子
NaOH==Na+ + OH-
Ca(OH)2==Ca(2+)+2OH-
3.不对吧？20%的是稀硫酸啊...浓硫酸就没法做了，下面照着稀硫酸做
Cu不和硫酸反应放氢气,而铁要先和硫酸反应
所以
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
m(Fe)=5.6g
m（H2SO4）=9.8g
m（H2SO4溶液）=9.8/0.2=49g
4.46g甲酸中有12gC
所以m(C2H5OH)=12*46/24=23g
m(H2)=4.8*2/24=0.4g

1.甲烷 CH4+2O2==CO2+2H2O