高一化学化学计量几道题目

1。 2H2+O2=2H2O 每反映一次，对应消耗2：1，因为0度时水不是气体。体积不算（这一点楼上算错了）
所以反应的氢气=2（a-b)/3
氧气是(a-b)/3
剩余的是氢或氧
所以有两个解
原来的氢气氧气分别有
2（a-b)/3氢气,a/3+2b/3氧气 或 2a/3+b/3氢气,(a-b)/3氧气

2。就是22.4g/mol CH4的分子量是16，氧气分子量是32
所以相差反比：CH4和O2的体积比为（32-22.4）/（22.4-16）=9.6/6.4=3/2

3。重水分子量是20所以就有1mol重水，其中氘（重氢）原子有2mol，氧原子1mol
所以每个氘原子带1个电子，氧带8个
那就有10Na/mol*1mol=10Na,
这电子是说原子所带的电子数

哈哈 果然~~没认真审题...楼下算得对

2.设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x
混合气体，标准状况下密度为1g/l，即平均摩尔质量是22.4克。
16x+32(1—x)=22.4 x=0.6
体积比9.6:(1—0.6)=3:2

3. 重水就是一个普通的氧原子和2个重氢（氘）化合成的水。因为氘中含有一个中子，所以他的原子质量是2，所以重水的相对分子质量是20。20g 就是1摩尔，以摩尔的重水含有10Na的电子。明白了么？

1。 2H2+O2=2H2O
所以:反应的氢气=2（a-b)/3 ;氧气是(a-b)/3
剩余的是氢或氧:
2（a-b)/3氢气,(a+2b)/3氧气 或 (2a+b)/3氢气,(a-b)/3氧气

2。CH4和O2的体积比为（32-22.4）/（22.4-16）=9.6/6.4=3/2

3。D2O:那就有10NA/mol*1mol=10NA 这电子是说原子所带的电子数

1.2H2+O2=2H2O
设O2为XL 则H2为 2X L
所以 a-3X=b (水在0摄氏度为液态 不考虑）
X=(