H-H 为何键能小于H-F ？

学键 平均键能 4.2kJ/mol(kcal/mol)

C-H 98

O-H 110

C-C 80

C-O 78

H-N 103

C-N 65

O＝O 116 (2ⅹ58)

C＝O 187 (CO2中 2ⅹ93.5）

C＝C 145 (2ⅹ72.5)
看出了么 H 和F的

F的吸引，作用强！

显然 F原子对H原子的吸引能力比H原子自身相互的吸引能力要大（电负性差大）
自然 分离H-F需要的能量更大

学过库仑定律吧？F=kQq/(r^2)库仑引力随着半径的增加而减小。对于F，事实上，对于所有卤素来说，它们吸引H，要抢走它的电子形成化学键，其有效电荷都是1，原因是卤素原子最外层都缺一个电子达到8电子的稳定结构，原有的电子屏蔽掉了核电荷，只剩下一个有效核电荷去吸引电子，那么，根据库仑定律，半径越小，库仑引力越大，就越容易得到电子（也就是说非金属性越强。反之，越容易失去电子，则金属性越强，比如说87号元素Fr。）

可以看哈，H核只有一个质子，核电荷数是1，也就是说，它除了吸引自己本身的一个核外电子之外，想去偷窃另外一个H的电子，都有些显得心有余而力不足，但是它们确实形成了氢气，这主要源于核外电子轨道，一个轨道可以容纳2个自旋相反的电子的缘故，电子与电子之间自旋相反，可以认为产生了一种类似导线中电流流过后产生的磁场一样，有一个磁场力的作用。

而F就不一样了，虽然它的半径比H略大，但是，它是属于希特勒那种类型的性格，它刚刚好缺一个电子达到圆满（8电子稳定结构），其实，F的外层电子，第二层有2个电子的轨道是圆形的，它们没有角动量，另外5个电子的轨道是无柄哑铃形的，是一个类似椭圆的轨道，这5个电子的角动量是1，在绕核旋转的过程中，有效电荷没有被已有的电子完全屏蔽，所以，它对于原子周围的电子还具有相当的吸引力，比如HF，在结合成化学键后，H的电子被F吸引，这里边除了刚刚说的电子之间自旋相反引起的磁力外，还有来自于核的电吸引力……这个作用比起H-H来就大多了，