UC知道氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 00:11:19
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
说明一下思路，放出热量为负，热量最少是指越负越小吗？给出答案
那应该选D呀
△H是焓变，其值为负值时，反应放热。负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小。
又，H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量的这四种物质的物质的量之比就是：56:4.07:1:7.125
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量之比为：
56×285.8:4.07×283.0:1×5518:7.125×89.3＝16:1.15:5.52:0.64
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是甲烷 （D）
由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：H2为×255.8 kJ=127.9m kJ，CO为×283.0 kJ=10.1m kJ，C8H18为×5 518 kJ=48.4m kJ,CH4为×890.3 kJ=55.6m kJ，其中m为各物质的质量，比较可知选B。
答案：B
解析：由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：H2为×255.8 kJ=127.9m kJ，CO为×283.0 kJ=10.1m kJ，C8H18为×5 518 kJ=48.4m kJ,CH4为×890.3 kJ=55.6m kJ，其中m为各物质的质量，比较可知选B。
答案：B
讲评：本题主要考查对燃烧热的理解及有关热量的计算，侧重考查计算能力。将反应与物质的质量、物质的量等知识结合起来，利用计算技巧来考查学生思维的全面性、综合性，是这部分知识学科内综合的一个方向。
选B 热量最少是指绝对值最小。负的意思是该反应是放热反应。
思路是设定相同质量为160（这是随意的，主要是这个数字是好算氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的摩尔单位），算出氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的摩尔单位，再鸽子对应乘摩尔单位放热量△H ，再比较就行了
是越负越小，用三角H除以相对分子质量然后自己比以下吧,