为什么两种不同金属放在一起容易生锈

金属生锈的原因主要是电化学腐蚀和空气氧化的作用，纯净的金属或是活泼的金属主要是由于金属表面与空气中的氧气发生了氧化反应的结果，在金属表面生成了金属氧化物，也就是锈。如果金属中含有较多的杂质，这些杂质就会和金属形成化学原电池，发生电化学腐蚀，从而将金属氧化生成金属氧化物。
有些金属生锈之后会产生致密的氧化膜从而阻止金属进一步氧化，如：氧化铝。而有些金属生锈之后产生的氧化膜稀松更加速了金属氧化，如：铁锈。

原电池原理，还原性较强的金属作负极，失去电子，较稳定的金属作正极，导电

因为原子核所带的电子数不相同，与周围的介质发生化学反应的产物酸减不同，它们会想互加速反应，还有一种是两种不同金属发生化学反应时会造成一种金属带正电，而另一种金属带负电，发生电离，加速反应，所谓的电化学元。

原电池吧，不同金属表面电子的活性是不一样的

金属生锈是相对复杂的化学反应，我觉得三楼的理解比较确切。

命题不成立！