几个关于钠及钠的化合物的高中问题

1.NaHCO3是不是不跟Ba(2+)和Ca(2+)反应?为什么?
那它又为什么能跟Ca(OH)2反应?

2.过氧化钠与水反应的离子方程式是不是这样:2Na2O2+2H2O=4Na(+)+4OH(-)+O2 ?如果是的话为什么Na2O2不用省略?NaOH又为什么能拆开写成那样?

3.氧化钠与盐酸的离子方程式写成O(2-)+2H(+)=H2O为什么不对?

4.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,下列现象不正确的是()
A.溶液仍为紫色 B.首先溶液变蓝色 C.最后溶液褪色 D.有气泡产生
选哪个?其他的为什么正确?
希望有好心人能详细地指导我一下,谢谢.!

和CA(OH)2反应的本质还是中和反应
NAHCO3中的H+和OH-中和后剩下的CO3就能和CA结合生成沉淀
而假如是单独的CA或者BA离子
NAHCO3的溶解性比另外两个要好
化学反应应该是向着更难电离的方向进行

NAOH是强电解质当然要拆
NA2O2为什么要省略？
生成物中又没有NA2O2可以抵消
这个就相当于是一个数学方程
要左右两边有相同的才能消去

不对
因为氧化物在离子方程式中不拆开

A
因为试液中肯定有水
所以要和NA2O2反应
生成NAOH和O2
显碱性所以要变蓝和有气体
最后褪色是因为NA2O2过量
NA2O2强氧化性漂白

1.NaHCO3不和Ba(2+)和Ca(2+)反应。溶液中加热可生成CO3(2-)和Ba(2+)/Ca(2+)形成沉淀，这才反应。
NaHCO3能跟Ca(OH)2反应是因为HCO3-和OH-能反应，使碳酸根浓度增大，和Ca2+作用生成沉淀：Ca2+ +HCO3- +OH-=H2O+CaCO3↓。
2.Na2O2是固态反应物，不能拆开写；生成的NaOH在溶液中是强电解质，应该拆开。自然Na2O2不能省略。
3.同上，Na2O是固态反应物。
4.答案是A。
反应生成NaOH，溶液变蓝，B正确；但生成的游离O元素先以单原子形式存在，有强氧化性，把石蕊氧化无色物质（即发生氧化性漂白），所以C正确；最后氧化完了以后剩余的游离氧2O=O2↑，以气体形式释放，D正确。
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LS错误，Na2O2是强氧化性物质。

1.NaHCO3和Ba(2+)，Ca(2+)的反映要看情况，如果只是Ba(2+)，Ca(2+)的话，就不反应，但是HCO3-会和OH-反应，所以NaHCO3会和Ca(OH)2反应
2.是，过氧化钠是固体，在水溶液中不存在它的离子态，不能拆开，氢氧化钠在水溶液中是可以存在的，这个反应的实质是:2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O
3.不正确，氧化钠在水溶液中不能存在离子态