在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标况下）。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 20:28:22
1.反应消耗MnO2多少克？
2.反应中电子转移的物质的量是多少？

氯气0.56L:0.25mol
4HCl~MnO2~Cl2~2e-

MnO2:0.025mol,质量自己算一下

电子转移的物质的量：0.05mol

...
解: n(Cl2)=0.56/22.4=0.025Mol

MnO2+4 HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2 H2O
1 1
0.025Mol 0.025Mol
所以二氧化锰质量为0.025*(55+32)=2.175g
Mn从+4降到+2价 所以转移电子数为2*0.025=0.05Mol

就是这了,给追加点分吧~~`