一道很简单的高中化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/19 21:15:34

2g C2H2 完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6KJ热量，3摩尔C2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2哪种气体燃烧放出的热最多？

99.6kJ/(2g/26g/mol) * 3mol=3884.4kJ

第二问缺少甲烷的燃烧热数据。

用甲烷的燃烧热跟99.6乘以13比较大小。当然是乙炔放出的热量多。

第一个问题比较简单
1摩尔C2H2应该是26克
所以3摩尔完全燃烧的话就是13X99.6KJ也就是1294.8KJ
第二个问题具体数值记不清楚了
不过应该C2H2多一些

26*3/2*99.6=3884.4KJ
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-890KJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=-2589.6KJ/mol
设都为16g则CH4为890KJ C2H2为796.8KJ，所以CH4多。