高一化学题。关于钠与钠的化合物

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 00:51:54
1.有8gNa2O.Na2O2.Na2CO3.NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为（）
A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算

2.用金属钠制取氧化钠通常采用：2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑.不采用钠在氧气中燃烧而采用此法来制取氧化钠的原因是什么？

第一题如果写出过程更好

谢谢
我们还没有学摩尔质量。。

钠的化合物与盐酸完全反应，可以求出。溶液的HCL的质量，则HCL的质量为200*0.0365，HCL的摩尔量为200*0.0365/36.5。完全反应后得到的固体是NaCL，则根据HCL的摩尔量可以求出固体的质量。
钠在空气中燃烧会生产那NA2O2。所以不在空气中燃烧

第一题
既然和盐酸恰好完全反应那么蒸干的物质应全是NaCl
根据Cl守恒求出NaCl的质量为11.7g
第二题 钠在空气中燃烧生成绝大部分的Na2O2
而且生成的Na2O2容易与空气中的水 二氧化碳反应
总的来说，生成物不纯是主要原因

生成物都是氯化钠 所以 7。1克的盐酸变成氯离子为7克 则钠是4.6克 则选C
容易生成 Na2O2

200g质量分数为3.65%的盐酸是0.2mol
生成0.2molNaCl,质量11.7g
选C

由于在空气中得到Na2O2而非Na2O