气体摩尔问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 02:32:38
一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，方程式为
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1.反应前O2的体积是 ml（标准状况）
2.化合物XY2的摩尔质量是 ?
3.若XY2分子中X，Y的质量是3：16，则X、Y两元素分别为 和 ？（写元素符号）
帮帮忙啊，我刚来的

1、回答：672ml（反应式等号左右气体系数一样，反应前后气体体积不变）
2、XO2和YO2质量总合：约1.72g（2.56*0.672）
反应前氧气质量：约0.96g（1.429*0.672）1.429g/L是标准大气压下氧气密度。
氧气摩尔数就是：0.03mol（0.96/32）
XY2摩尔数是：0.01mol（根据反应式，一看就知道）
所以XY2质量：0.76g（这个不用说明了吧）
XY2摩尔质量就是：76g/mol
3、设X摩尔质量为3a，则Y摩尔质量为16a。
（3+16）a=76， a=4
所以X摩尔质量为12，Y摩尔质量32
故X是碳（C），Y是硫（S）