氢溴酸一般是氧化剂吗,与水反应的方程式

氢溴酸HBr在高中概念里一般不是氧化剂，而是还原剂

因为组成HBr的Br在-1价，不能再降价，反而能升价，被诸如KMnO4等氧化剂氧化。

如果说有氧化性那只能说是其中+1价的H有降价为0变为H2的可能。但是这个也不能称为有氧化性，具体理由如下。

在水中，HBr电离，
电离方程式为 HBr = H+ Br-

Na和H+反应，使得H+还原成为H2，貌似是氢溴酸氧化了Na，但是实际上是H+离子在遇到强还原剂时表现的氧化性。所以说这样的例子中，与其牵强地说HBr氧化了Na，不如说是H+离子得到电子被还原，更加准确，更加符合习惯。

同理，Br2，HBrO，HBrO2，HBrO3，HBrO4有氧化性，因为Br价态有降为-1价的可能。并且反应要求不高，不需要强还原剂就能氧化。所以一般来说，它们是氧化剂。