把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 06:52:42
把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；
(2)反应后的溶液的主要质量分数；
(3)未反应的锌的质量是多少克?

要过程

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2|
65 98 161 2
x y y+25.2 (g)
x=65*25.2/(161-98)=26(g)
y=98*25.2/(161-98)=39.2(g)
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数=39.2/200*100%=19.6%
(2)反应后的溶液的主要质量分数=(39.2+25.2)/200*100%=32.2%
(3)未反应的锌的质量=30-26=4(g)

.①19.6％ ②28.6％ ③4g