那个..高二化学学得好的进！！拜托了！！】】】】】

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 03:46:44
25℃，101kp时，完全燃烧0.5mol某液态有机物生成1.5mol二氧化碳气体和2mol液态水，放出1008.9kJ的热量。同温同压下，该有机物的蒸汽密度是H2密度的30倍。试推断该有机物燃烧的热化学方程式。

要过程的说~~

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好的会有加分哦！！
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因为该有机物的蒸汽密度为氢气的30倍，所以，该有机物的相对分子质量为30*2=60
CxHyOz+[x+(y-2z)/4]O2=xCO2+(y/2)H2O
1mol xmol y/2mol
0.5mol 1.5mol 2mol
得 x=3 y=8
z=(60-3*12-8)/16=1
所以该有机物的分子式为 C3H8O 丙醇
C3H8O+（9/2）O2＝3CO2+4H2O △H＝-2017．8KJ/mol

2 C3H4O(l)+9 O2（g）=6 CO2(g)+8 H2O(l),H=-4035.6KJ/MOL

0.5mol有机物中n（C）=1.5mol/0.5mol=3，n（H）=2mol/0.5mol*2=8.故可以设该有机物化学式为：C3H8Ox，由于有机物的摩尔质量是M=30*2g/mol=60g/mol。由3*12g/mol+8*1g/mol+x*16g/mol=60g/mol，解得x=1，所以有机物化学式为C3H8O.
该有机物燃烧的热化学方程式C3H8O(l)+9/2O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；
H=-2017.8KJ/mol。

C3H8O2(l)+4O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-1008.9KJ/mol
分子式量=H2的分子式量×30=60
则1mol此液态有机物中n（c）=1.5×2=3mol
n(H)=2×2×2=8mol
但25℃，101kp时，C3H8为气态，可以检验化合物中是否含氧元素
根据分子式量60-3×12-8=16
因此含有1mol氧原子，有机物的化学式为C3H8O2

同温同压下，该有机物的蒸汽密度是H2密度的30倍
可知该有机物相对分子质量为：60（阿伏伽德罗定律推论）
设该有机物分子式为：CxHyOz
那么燃烧的反应可写成：
CxHyOz + [x+(y-2z)/4]O2 = xCO2 + (y/2)H2O
1mol