金属的题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 14:57:58
将20.8g两种金属的混合物投入足量盐酸种，反应完全后得到11.2L氢气（标准状况），该混合物的组成可能是。。。？
A.钙和钠
B.镁和铜
C.铝和镁
D.锌和铁

有没有很快很妙的方法、？
我们老师教的大概是 求平均摩尔质量：20.8/0.5=41.6
。。。。。然后怎么做我就忘了··········

11.2L氢气是0.5摩，得到1摩电子，看所给的几种金属，钠一摩放一摩电子，铁镁锌钙一摩放2摩电子，铝一摩放3摩电子，铜不反应；所以金属放一摩电子的质量分别是钠23g，钙20g，镁12g，铝9g，锌32.5g，铁28g，铜视为无限；20.8g介于两种金属质量之间才可以，所以不是单一答案，应该选AB两项

选B 按你的意思就是算平均摩尔质量 为41.6
2种物质混合 必定 1种大于 41.6 一种
小于41.6 才有可能 C 2个为27 24
D 2个为65 56 都不可能
A 钙为40 钠 23 也不对
只有B 铜64 镁 24符合要求

将20.8克两种金属的混合物投入足量的稀盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L,(标况下)，该混合物的组成可能是（ ） 分别求出： Ca和Na生成11.2L氢气各需多少克 B. Mg和Cu生成11.2L氢气各需多少克 （Cu不和稀盐酸反应，看作需要的质量为无穷大） C. Al和Mg生成11.2L氢气各需多少克 D. Zn和Fe生成11.2L氢气各需多少克 在这四个选项中，如果一种金属需要的质量大于20.8g，另一种小于20.8g，就是答案。因为只有这样，按某个比例混合，才能20.8g混合物生成11.2LH2

答案：因为平均摩尔质量：20.8/0.5=41.6，所以组成物质的相对分子质量一个大于41.6，另一个小于41.6，答案为B

平均摩尔质量：20.8/0.5=41.6 金属原子量一个比41.6大一个比41.6小就行,所以是B