浓HNO3,Cl2和Pb,Bi,Co,Mn等金属都生成低价???为什么书上还是说生成为高价化合物!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 12:47:11
浓HNO3,Cl2和Pb,Bi,Co,Mn等金属都生成低价???
它们都不会氧化为高价!!!
为什么书上老是说Cl2,HNO3是强氧化剂，一般生成高价
我看反例不是一般地多，可以信手拈来！！！
我看反例不是一般地多，可以信手拈来！！！
我看反例不是一般地多，可以信手拈来！！！

我单看第一副族：V,Cr,Mn,Co,Ni 10个金属元素个有5个氧化不了高价
第六主族的Tl,Pb,Bi通通氧化不了高价，
只能生成TlNO3,Pb(NO3)2,PbCl2,BiCl3等低价态硝酸盐或氯化物

+5价V氧化性很强，V与Cl2生成VCl4
+6价Cr氧化性很强，K2Cr2O7与浓HCl生成Cl2
+4价Mn氧化性很强，Mn与浓HNO3生成Mn(NO3)2
+3价Co氧化性很强，CoF3与水剧烈反应放出O2
+3价Ni氧化性很强，NiF3至今未制得，更不谈NiCl3,Ni(NO3)3

+3价Tl氧化性很强，Tl与浓HNO3生成TlNO3
+4价Pb氧化性很强，PbCl4仅在低温存在室温分解
+5价Bi氧化性很强，NaBiO3能把Mn2+氧化为MnO4-

你这样说法啊。似乎也可。

浓HNO3,Cl2的强氧化性是相对的来说的。

用比较电极电势的方法。判断氧化性强弱尚可。数据见无机化学课本。
最好还得有nerst方程。

+3价Tl氧化性很强，Tl与浓HNO3生成TlNO3
+4价Pb氧化性很强，PbCl4仅在低温存在室温分解
+5价Bi氧化性很强，NaBiO3能把Mn2+氧化为MnO4-。是因为存在一个6s^2惰性电子对效应。具体你可以查查。

就高中来讲是对的……而且它也说了：“一般”生成高价……

纠正你一个错误，那是第四周期，不是第一副族，第一副族是Cu、Ag、Au

氧化还是还原是要看电极电位的……就其大小而言，HNO3和Cl2只能算是较强的氧化剂而已……