K或钠能否将氯化铁溶液或硫酸铜中的Fe Cu置换出来

不能置换出来！
原因：钠或钾太活泼，会先和溶液中的水发生反应，然后再发生别的反应。
以钠和硫酸铜为例:
Na+H2O→NaOH+H2↑
NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓
综合就是
Na+H2O+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
可以发生置换条件：
熔融密闭状态下

不能，直接和水反应！然后OH-离子和Fe，Cu生成沉淀

没错，Na K是先和水反应。虽然说Fe3+和Cu2+的氧化性比H+强，但是Na K和H+的反应生成了H2，H2逸出了反应体系，而且Na K与H+的反应是受化学反应速率控制的，所以反应不受化学平衡控制。也就是说不能用化学热力学(平衡及限度)来解释。
然后生成的强碱与金属阳离子形成沉淀。

不能
因为K或者钠很活泼 它们会先和溶液中的水反应 生成KOH或NaOH 再有ON-和Fe Cu等反应生成相应沉淀

1.
按氧化性分析:

----氧化性:Fe3+..>..H+..;Cu2+..>..H+

----钾或钠应该更容易和Fe3+或Cu2+反应.

2.
按浓度分析:

----氯化铁溶液或硫酸铜溶液中,溶剂水是大量的,而且溶液中的Cu2+ 或Fe3+都是以水合离子的形式存在,二离子外面都被一层层的水分子包围着,钠最容易接触到水分子的机会远远大于接触到Cu2+ 或Fe3+的机会.

----从这个角度分析,钾或钠应该更容易和水反应.

3.
综合的结果:

----浓度占起决定作用,像钾或钠这样非常活泼的金属接触盐溶液时,总是先和水反应,转换出氢气.

----很多情况下,化学反应都存在着多个竞争反应,最后哪个反应取得主导地位,和性质/浓度/温度/催化剂等多种因素有关.

不能，因为钾和钠属于非常活泼的金属，而在你所说的金属置换盐的反应中，不能用K、Ca、Na这样的活泼金属。K、Ca、Na之外的只要活动性在金属盐中金属之前就可置换。