关于氧化还原反应的一道题。

不需要懂什么具体的方程式

看前后一样的元素化合价变了，那就表示有电子得失

这个方程式里明显是+4价的N和-3价的N发生反歧化反应

根据方程式中的化学计量数就能计算了

上述反应中_N__元素的化合价升高,该元素的原子_失_电子,该物质发生_氧化_反应,而_N_元素化合价降低,该元素的原子_得_电子,该物质发生_还原_反应.

第一个N上标 -3（NH3） ，第二个N上标 +4（NO2）
化合价升高，还原剂，被氧化，失电子
化合价降低，氧化剂，被还原，得电子

上述反应中_N__元素的化合价升高,该元素的原子_失_电子,该物质发生_还原_反应,而_N_元素化合价降低,该元素的原子_得_电子,该物质发生_氧化_反应.
氮元素的氧化还原反应。没错，很熟！

N 失去 还原 N 得到 氧化
这是一个歧化反映 NO2中的N得到电子
NH3中的N失去电子

上述反应中NH3中N元素的化合价升高,该元素的原子失电子,该物质发生氧化反应,而NO2中N元素化合价降低,该元素的原子得电子,该物质发生还原反应.