UC知道关于化学的几道竞赛题！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 12:19:37
2、在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平达到平衡。然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65g锌片（假设溶液无损失）再向天平右盘加11g砝码，又达到平衡。则最初加入烧杯中的锌片的质量为____g
3、在t摄氏度时，将氯化镁、氯化钠和氢氧化镁的混合物14.3g放入盛有20g水的烧杯中，充分溶解后，加入27.4g质量分数是29.2%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，此时烧杯中有8.1g固体。再向烧杯中加入5g水，充分溶解后过滤，得到6.3g滤渣和氯化钠饱和溶液。将滤渣放入另一烧杯中，加入10g水，滤渣质量不变。
计算1、原混合物中氯化镁的质量
2、滤液的质量
3、滤液的溶质质量分数
4、某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿”碎屑，为了测定这些碎屑中碱式碳酸铜的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu（OH）2CO3+2H2SO4——2CuSO4+CO2+3H2O至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g得到不饱和的硫酸铜溶液32g。假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应。
计算1、碎屑中碱式碳酸铜的质量分数
2、最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数
1.
完全反应，说明最后的混合物由氯化钾和二氧化锰组成；而后者不溶于水。
由“加入10g水，有3.8g固体未溶。在相同温度下，再加入5g水，仍有2.5g固体未溶解”，而且“2.5g固体为混合物”可知：
该温度下每5g水中可溶解3.8g-2.5g=1.3gKCl；一共有15g水，因此溶解了3.9gKCl；未溶的固体有2.5g，一共6.4g。而最一开始氯酸钾与二氧化锰一共10g，减少了3.6g，即为氧气质量。
【“2.5g固体为混合物”说明仍有KCl未溶解，即溶解部分达到饱和】
2.
【由于锌片过量，而第二次称量又是将过量锌片取出后进行的，因此先考虑恰好完全反应部分】
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
设原来稀硫酸中硫酸质量x，则反应后硫酸锌质量为x+11g；
设反应掉的Zn质量y，根据质量守恒定律可知，氢气质量为y+x-(x+11g)=y-11g
而Zn与氢气质量比为65：2，因此可以算出y=约11.349g
另有1.65gZn过量，因此一开始Zn总质量为11.349g+1.65g=约13.00g
3.【我想该题中是将氢氧化镁视为完全不溶】
(1)
氢氧化钠的质量从给出溶液可以算得：27.4g*29.2%=8.0008g=约8g
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓反应中，
氢氧化钠与氯化镁质量比80：95，因此氯化镁质量为
8g*95/80=9.5g
(2)
【由于自始至终没有气体只有沉淀产生,因此滤液质量只要用所有物质的质量总和减去沉淀质量即可】
14.3g+20g+27.4g+5g-6.3g=60.4g
(3)
由“此时烧杯中有8.1g固体。再向烧杯中加入5g水，充分溶解后过滤，得到6.3g滤渣和氯化钠饱和溶液”可知：
之前剩余8.1g固体时，溶液就已经是NaCl饱和溶液【否则不会加水后又溶解】，加5g水后仍为饱和溶液，且固体质量减少8.1g-6.3g=1.8g，说明每1.8gNaCl存在于(1.8g+5g=)6.8g饱和溶液中，因此t温度下N