10g碳酸钙样品（内含一杂质）与足量盐酸反应，得到4.3gCO2，则碳酸钙中可能含有？（选择）

B
若碳酸钙是纯净的，则应该生成4.4g二氧化碳；根据方程式可知碳酸钙与二氧化碳质量比为100：44
现在二氧化碳实际质量不足4.4g，说明生成同样质量的二氧化碳，消耗该物质质量应该大于碳酸钙，即反应中该物质与二氧化碳质量比大于100：44
A碳酸镁是84：44；
B碳酸钠是106：44；
C碳酸氢钠是84：44；
D碳酸氢钙是162：88
只有B选项符合题意。

设10g是下面ABCD这些物质,因为10g碳酸钙无杂质的话是0.1MOL,,得到4.4gCO2,而现在只有4.3g,说明杂质若是10g是话,它的物质的量一定比0.1MOL小,并且生成的CO2的质量还要比4.3来的小,只有这样的话两者混合,才有可能得到4.3g的CO2.
如MgCO3 可知10g是MgCO3的话,它的物质的量比0.1来的大,它生成的CO2一定比4.4还来的大,这样的话与碳酸钙混合,生成的CO2一定比4.4g来的大,,
通过以上分析,可知 只有B答案的物质的量比0.1来的小,所以选BBBBBBB

b,因为10gcaco3是0.1mol，应该生成0.1molco2即4.4g，现生成4.3g，则说明杂质中在含有1摩尔的c的情况下，分子量大于100，只有符合条件。

如果不含杂质，碳酸钙应该为0.1摩尔，现在生成气体小于0.1摩尔，说明固体含碳酸根不到0.1摩尔，即含有原子量比钙大的杂质，应为B