奇妙的金属 初四化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 06:30:26
在硫酸铜溶液中加入一定量的Zn,Fe的混合物，充分反应后得到一些固体，过虑，向固体中加入少量的稀盐酸有气体放出。
则 A一定有锌；一定有铁；一定有铜
B一定有铁；一定有铜；可能有锌
答案是B 但我认为A也是正确的 如果加入的Zn 和 Fe都是过量的 那么就能 得到 Zn Fe 和 Cu的混合物
我分析的对么、？？请指出错误 谢谢 ！！！！！！！

只可能是B的。金属活动性顺序中Fe小于Zn，因此一定有Fe的。1.Zn不足而Fe过量的情况是Zn先置换Cu然后才是Fe，不过由于Cu不与稀盐酸反应因此总是剩余铁的；2.Zn过量，那么铁就根本不会反应的，只有剩余，锌过量，锌也有剩余。两种情况都是铜被完全置换出来，都有铜，有气体产生，一定有铁，第一种可能没有锌，第二种有，因此可能有锌。

你说的那一种情况没错，但是，并不一定有Zn啊。Zn与Fe同时置换Cu(2+)是，Zn先与Cu(2+)反应（这个不用解释了吧？如果Fe先反应，Zn还会把Fe(2+)置换出来，所以Zn一定先反应），剩余固体有3种可能：
1.Only Cu；
2.Cu and Fe；
3.Cu，Fe and Zn；
因为加HCl有气体(H2)放出，一定有活泼金属，所以只可能是2.或3.，综上所述，选B

首先题目中没说一定要加入过量的铁和锌，所以考虑问题就应该分几种情况，铁过量、锌过量、两者比例刚好，两者都过量，你只考虑了一种情况，不够全面。