dipole-dipole force,dispersion forces

dipole-dipole interactions 是偶极-偶极相互作用力
它比分子间的范德华引力小，可以改变高分子材料的相溶性。
dispersion force是色散力
非极性分子间也有相互作用，例如室温下苯是液体，碘、萘是固体。在低温下CI2、N2、O2甚至稀有气体也能液化。此外，对于极性分子来说，由前两种力算出的分子间作用能也比实验值小得多，说明还存在第三种力，这种力与前二种力不一样，必须根据近代量子力学原理才能正确理解它的来源和本质。由于从量子力学导出的这种力的理论公式与光色散公式相似，因此把这种力叫做色散力。色散力可能看作是分子“瞬时偶极矩”相互作用的结果。即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。这种瞬时偶极会诱导邻近分子也产生和它相吸引的“瞬时偶极”，而且这种作用不是单方面的而是相互的。这种相互作用便是色散力。量子力学计算表明，色散力和下列因素有关：色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大，色散力越大。色散力和相互作用分子的电离势有关，分子的电离势越低，色散力越大。色散力和分子间距离的7次方成反比。
总之，分子间的范德华引力有下面的一些特点：
（a）它是永远存在于分子或原子间的一种作用力。
（b）它是吸引的，其作用能大小只有每摩尔几千卡，约比化学键能小一二个数量级。例如从晶态的氩表面分离氩原子所需要的是188千卡·摩尔-1，与此相反，从Cl2分子中分离出C1原子则需要57.2千卡·摩尔-1 。
（c）与共价键不同，范德华引力一般没有方向性和饱和性。
（d）范德华引力的作用范围约只有几个。
（e）范德华力有三种。静电力和诱导力只存在于极性分子间，色散力则不管是极性或非极性分子间都存在。但对大多数分子来说色散力是主要的。物质的沸点、熔点等物理性质与分子间的作用力有关，一般说来van der Waals力小的物质，其沸点和熔点都较低。

取向力和色散力的区分~~~