一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8克CO2和5.4克H2O，则该有机物的化学式为（ ）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 16:23:52
一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8克CO2和5.4克H2O，则该有机物的化学式为（ ）
A. C2H6 B. C3H8 C. CH3OH D. C2H4

计算过程
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8.8/44*=0.2mol 2*5.4g/18=0.6mol
0.2:0.6=2:6
所以C和H是2：6
所以选A

CO2:8.8g->0.2mol
H2O:5.4g->0.3mol->H:0.6mol

N(C):N(H)=2:6

∴则该有机物的化学式为C2H6.

设CxHy
CxHy+(x+2y)O2=xCO2+yH2O
由题可得，CO2为0.2 mol H2O为0.3 mol
所以C：H=0.2：0.6=1：3
所以选A

有一种有机物23g在空气中完全燃烧后生成44gCO2和27g水，该有机物化学式是什么？（初中质量守恒定律） 8g某有机物在氧气中完全燃烧生成11gCO2和9g水则有机物中一定含有啥元素．若相对分子质量为32，化学式为 某有机物69克在氧气中完全燃烧， 因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 B.镁带在空气中燃烧 相同质量的木炭和硫磺在空气中完全燃烧后，生成物的质量比为什么是11：6？ 能在空气中燃烧的物质就一定能在氧气中燃烧,对吗? 下列有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是（） 能燃烧的有机物中是否一定含有H元素 某有机物在O2中充分燃烧 有机物在空气中的燃烧产物为什么？