高中有机化学选择：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，

A.混和气体中一定有(甲烷)

1.
求0.1mol混合烃中含C和H原子的物质的量：

----含C原子:0.16molC

---含H原子:0.4mol

2.
求1mol混合烃中含C和H原子的物质的量：

----含C原子:1.6molC

---含H原子:4mol

3.
确定混合烃的平均组成:

----C1.6H4

4.
用平均值法分析:

----要得到上面的平均组成,组成混合烃的两烃,C原子数一个大于1.6,另一个小于1.6,H原子数一个大于4,另一个小于4,或都等于4.

----H原子数没有小于4的烃,故一定有甲烷(C原子数为1,H原子数为4).

----另一烃的H原子数也只能是4,碳原子数只能大于1.6.

----可能是C2H4,C3H4(丙炔)

结论:

----混合气体中一定有甲烷.

----可能是甲烷和乙烯或甲烷和丙炔.

答案:A

元素守恒
C元素一定有0.16mol
H元素有0.4mol
因为有两种气态烃且有0.1mol
所以一定有烷烃
不然不会有0.16mol的C元素
所以甲烷一定有
乙烷一定没有
乙烯有可能
乙炔也有可能

个人意见
也许有不严谨的地方