阴离子有哪些

比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。例如，Fe3+可与I-反应：

（1）以原子结构为依据

如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+

（2）依据金属活动性顺序判断

（3）根据非金属活动性顺序判断

非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。

如：

氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S

还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-

（4）根据元素价态高低比较

如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化

当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。

（5）根据氧化还原程度的大小判断

①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3

Fe+S FeS

氧化性：Cl2＞S

②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如：

8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O

2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2