氧化还原反应的配平（一定用化合价升降法配)

首先我说一句 你写错方程式了...
Fe+4HNO3（稀 过量）==Fe(NO)3+NO+2H2O
st1 Fe失去3个电子 升价为正3价的铁离子
st2 HNO3中的N 得3个电子 降价为正2价的N
这里的得失电子都是3 所以已经平衡 但是这只是氧化还原反应的 还有副反应
所以不要直接写系数 基于有Fe(NO)3所以 为了简便起见 我们先配Fe 然后再根据元素守恒把HNO3和H2O配平
一般用电子得失转移配平时 得失电子之间要成最小公倍数
Fe与硝酸反应时 稀硝酸生成的是NO 过量时Fe会被氧化成正3价 不过量时为正2价 浓硝酸则生成NO2 和 正3价的铁

氧化还原反应的配平是基本功,非常重要,一定要熟练掌握.

1.
选定配平的标准分子:

----以Fe为单位计算化合价升高的数值.

----以NO2为单位计算化合价降低的数值.(不以硝酸作标准是因为硝酸有未被还原的)

2.
求化合价升降:

----Fe:由0价升到+3,升3个数值.

----NO2:是由+5价降到+4价生成的,降1个数值.

3.
求最小公倍数:

----Fe:3*1.........Fe的系数是1

----NO2:1*3.........NO2的系数是3

----1Fe+HNO3（稀）=3NO2+Fe(NO)3+H2O
4.
配平其它物质的系数:

----据铁原子守恒,硝酸铁的系数是1:1Fe+HNO3（稀）=3NO2+1Fe(NO)3+H2O

----据N原子守恒,硝酸的系数是6:1Fe+6HNO3（稀）=3NO2+1Fe(NO)3+H2O

----据H原子守恒,水的系数是3:1Fe+6HNO3（稀）=3NO2+1Fe(NO)3+3H2O

----检查两边的氧原子.

LZ的题目中 Fe+HNO3（稀）=NO2+Fe(NO)3+2H2O