初三化学 ······

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 19:32:40
铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液(d1g/ml)与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml)按体积比1：1混合，一直d1大于d2，所得溶液的溶质质量分数（ ）
A大于30% B等于30% C等于60% D小于30%
要详细过程
要过程滴，一定好的加分

计算即可。
设两者体积为1mL,则50%的硫酸溶液的质量为d1*1=d1 g,
溶质质量为d1*50%=0.5d1 g
10%的硫酸溶液的质量为d2*1=d2 g,
溶质质量为d2*10%=0.1d2 g
混合后溶液的质量为：(d1+d2) g,溶质质量为(0.5d1+0.1d2) g
质量分数：(0.5d1+0.1d2)/(d1+d2)
=[0.4d1/(d1+d2)]+(0.1d1+0.1d2)/(d1+d2)
=[0.4d1/(d1+d2)]+0.1
>0.4d1/(d1+d1)+0.1(因为d1>d2,所以把分母中的d2换成d1，值变小）
=0.3
选A