2.化学问题,sos!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 14:18:05
在一密闭容器中,反应aA(g)=bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
答案:A.C
我不知道为什么这样选择?我化学基础不好,希望大家说得详细点.P.S:是可逆反应

浓度=物质的量/体积
体积增加一倍，假设平衡不移动，那么各种物质的浓度应该是原来的50%，但现在B是原来的60%，所以可以证明反应实际上是向生成B的方向移动了，即正反应方向。故A对
既然反应向正反应方向移动了，那么A的转化率一定是增加了，故B错；B的质量分数也一定增加了，故C对
体积增加，反应应该向体积增加的方向移动，现在已知是向正反应方向移动，所以可以知道b>a，故D错

当体积增加一倍时，物质的浓度是其原来的1/2，而现在B的浓度是原来的60%，比50%要来得大，说明平衡要发生移动，即A转化为更多的B，所以反应向正反应方向移动，因此A的转化率增加，而B的摩尔数增加，所以质量分数也增加。体积变大，物质的浓度减小，所以反应向体积增大的方向进行，即a<b.