化学题..帮忙.在线等.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 16:54:21
28克铁与150克稀盐酸恰好完全反应
求：
（1）得到氢气的质量；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质的质量分数是多少？
麻烦把算式列给我。。谢谢

解：（1）设28克铁完全反应生成氢气的质量为x
Fe +2 HCl = FeCl2+ H2
56/2 ＝ 28g/x
x = 1g
(2)设150g稀盐酸中含HCl的质量为y
Fe + 2HCl = F eCl2+H2
56/73 =28/y
y = 36.5g
所用稀盐酸的质量分数为：36.5g/150g =24.3%
(3)设生成绿化亚铁的质量为 w,
Fe + HCl2 = FeCl2 +H2
56/127 = 28g/w
w = 63.5g
所得溶液的溶质的质量分数为：
63.5g/(28g+150g-1g) = 35.9%

Fe＋HCl=...
(1)相对原子质量：
Fe:56 H:1 Cl:35.5
（28+150）÷（56+1＋35。5）×（1÷92。5）＝2。08％ 1g
（2）（1＋35。5）÷92。5＝39。5％
（3）这个不晓得怎么算了，你是初二的么？

解：(1)设得到H2 x 克。
Fe + 2HCl ——> FeCl2 + H2（上升箭头）
28/56=x/2
x=1 g

(2)设盐酸溶质为 y 克。
28/56=y/(36.5*2)
y=36.5 g
C%=36.5/150 *100%=24.33%

(3)设溶液 z 克，其中溶质为 a 克。
28+150=z+1
z=177 g

28/56=a/127
a=63.5

C%=a/z *100%=35.88%

解：
(1)1 g
(2)24.33%
(3)35.88%

很简单的，加强学习哦 呵呵

祝学习进步！