救急 化学题解出追加50分 有时间限制！！！帮忙！！！

m(NaOH)=40g*20%=8g
若SO2少量:2NaOH+SO2=Na2SO3+H20
若SO2过量:NaOH+SO2=NaHSO3
m(NaOH)=40g*20%=8g
(1)若通入SO2适量:刚好与NaOH完全的反应
则设生成二氧化硫质量为M
2NaOH+SO2=Na2SO3+H20
80__________126
8g__________M
M=12.6g
但明显12.6g>10.3g,所以NaOH过量,有未反应的
故设未反应的NaOH质量为X
2NaOH+SO2=Na2SO3+H20
80__________126
8g-X________10.3g-X
计算得X=4g
则2m(NaOH)--m(SO2)
___80_________64
___4g_________m
m(SO2)=3.2g
(2)明显18.34g>12.6g
所以NaOH完全反应了
这时候要分两种情况
(1)SO2过量只发生NaOH+SO2=NaHSO3这个反应
(2)SO2过量但还不足够把Na2SO3都变成NaHSO3,
则2NaOH+SO2=Na2SO3+H20和NaOH+SO2=NaHSO3这两个反应都有
若第一种情况生成的NaHSO3是20.8g
所以是第二种情况
设生成NaHSO3和Na2SO3的质量分别为X,Y
对应消耗的NaOH质量为(40/104)X,(80/126)Y
列方程组:X+Y=18.34g__________1
(40/104)X+(80/126)Y=8g
解方程组得X=14.56g,Y=3.78g
然后自己计算二氧化硫的质量,
二氧化硫总质量是10.88g
答_______________________________.

其实能有简便些的解法,但我没力写了,
另外一楼挺强的,这么快就计算