王水的问题

王水虽然是HCL和HNO3按3:1的体积比混合在一起，可是王水并非是两种溶液简单的混合物，HCL和HNO3要发生化学反应：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl（由化学方程式得物质的量HCL：HNO3=3：1，又因为物质的量浓度较接近，所以体积比也为3：1）

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化。

按照这种比例与金属生成的络合物有效性更好，字太多，你看看这个就知道了。
http://baike.baidu.com/view/8876.html?wtp=tt

盐酸多于硝酸是因为氯离子要用于配位。盐酸负责配位，硝酸负责氧化。硝酸盐酸在1：3与混合时氧化性最强。

在这个比例时，两者的化学性质效果最大。